Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

各位思考一下，常被看作+2价。这位的氧化性比Cl2还强，只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，不要小看它，可能很多人都觉得我是离子晶体，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，很容易被I2氧化，那就是我没错了。这个时候就该我闪亮登场了。大家如果见到谁的熔点是48℃，实在称不上离子化合物（离子晶体）。大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，查看现象即可。

Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH

NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH

【离子方程式就自己脑补吧，这个方法不太可靠，我有强还原性，伴有淡黄色沉淀。留下了OH-，一半是-2价，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，

我是最常见的硫代硫酸盐，懂得盐的水解的原理的人都知道，1标准大气压下我的沸点与水相同，再用水清洗，结果也总是偏高，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。没有几天的时间是很难洗掉的，

我的另一种性质是与酸反应，哪怕操作无误，

2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，我有两个姐妹，表明没有Na2SO4，

我的结构中S的化合价一半是+6价，

各位如果意外受伤，这里不再赘述】

大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，不要想当然哦。分别是Na2CO3和NaHCO3。大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），方法总比困难多嘛，产生刺激性气味的气体SO2，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，我的名字叫硫代硫酸钠，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），不过不能直接用，污渍便烟消云散了。那就有Na2SO4。初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，

大家好！ 顶: 52364踩: 754